martes, 7 de diciembre de 2010
miércoles, 1 de diciembre de 2010
Método de cristalización
Método de cristalización
Ariadna González
Integrantes: Sergio Guadarrama, Vanessa Hernández, Pablo Domínguez y Roberto Garza
Colegio Humbold 1.12.2010
Objetivo:
Hacer una representación y poder observar una simulación de un ecosistema ficticio del mar.
Entender la cristalización de diferentes sales disueltas en vidrio líquido y observar las reacciones que se dan.
El método de cristalización es cuando se forma un sólido cristalino, por medio de una sal en este caso. Este método de cristalización es cuando los iones, átomos o moléculas que forman la red cristalina se unen para crear estos cristales.
Materiales:
-Arena de mar.
-1 ml de vidrio liquido de silicato de sodio
-Agua.
-Diferentes sales (Cada una con un color diferente)
-Un frasco de vidrio.
-1 pipeta.
Desarrollo:
Lo primero que hicimos fue echarle un poco de arena al frasco de vidrio con el que trabajamos.
Después vertimos el agua cuidadosamente para no mover la arena y que no se formaran coágulos, no hacer turbia el agua y poder tener una buena apreciación del experimento.
El siguiente paso que realizamos fue, medir con la pipeta 1 ml de vidrio liquido para mezclarlo con el agua que ya teníamos en el frasco, sin revolver la arena.
Cuando ya teníamos el silicato de sodio mezclado con el agua, esperamos a que esta mezcla estuviera sedimentada para que se viera totalmente claro.
Después de esto, comenzamos a introducir las diferentes sales de colores con una espátula y siempre cuidando que no se mezclaran entre ellas para observar cada reacción a detalle.
Con este procedimiento, vertimos el cúprico de sulfato, después el sulfato niqueloso, el cloruro de cobalto y por último el nitrato de calcio.
Ya con todas las sales en la mezcla de agua con silicato de sodio, esperamos de 5 a 10 minutos para apreciar cómo las diferentes sales reaccionaban y qué forma tomaba cada una.
Esperamos un día a que esta simulación se cristalizara para poder apreciarla a detalle.
Conclusión:
Gracias a este interesante experimento, pudimos notar y observar cómo el silicato de sodio actúa sobre las sales para formar cristales de diferentes colores, formas y texturas dentro del envase de vidrio con el que trabajamos.
Cálculos Estequiométricos
Calculos Estequiométricos
Ariadna González
Integrantes: Sergio Guadarrama, Vanessa Hernández, Pablo Domínguez y Roberto Garza
Colegio Humboldt 1.12.2010
Objetivo: Comprobar la ley de la conservación de la materia.
La ley de la conservación de la materia se atribuye corrientemente a un químico francés que propuso la ley en 1789.
Esta ley es la de la conservación de la materia, lo que significa que la materia no puede ser creada ni destruida sino solo transformada.
Desarrollo: Para la realización de este experimento utilizamos los siguientes utencilios:
- Tubo de ensayo
- Pipeta
- Matraz de Meyer
Vaciamos 3 ml de Nitrato de plomo blanco (líquido) en el matraz.
Medimos 1 ml de yoduro de Potasio (transparente y líquido) con una pipeta y lo vaciamos en el tubo de ensayo.
Sujetamos con estambre el tubo de ensayo con el matraz de Meyer de manera que quedara colgando como una campana sin tocar la base del matraz.
Pesamos el tubo de ensayo sujetado al matraz con los liquidos que tenian cada uno y todo esto pesaba 121 g.
Después de esto destapamos el tubo de ensayo y vaciamos el yoduro de potasio en el matraz. Automaticamente cambio de color. Lo pesamos y ahora pesaba un gramo mas (122 g)
El resultado de este experimento fue: Nitrato de Plomo + Yoduro de Potasio.
Conclusión:
Al vaciar el Ioduro de Potasio en el Nitrato de Plomo la masa cambió y pudimos notar un cambio de color (de transparente a amarillo) y peso (de 121 g a 122 g)
Bibliografia:
Información sobre el quimico frances: http://rua.ua.es/dspace/bitstream/10045/8444/1/Mass%20conservation%20.pdf
Cálculos Estequiométricos 2
Cálculos Estequiométricos 2
Ariadna González
Integrantes: Sergio Guadarrama, Vanessa Hernández, Pablo Domínguez y Roberto Garza
Colegio Humboldt
1.12.2010
Objetivo: Comprobar la ley de la conservación de la materia y ponerla en práctica.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos son muy importantes y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.
Material:
- Matraz de Meyer
- Pipeta
- 15 ml de vinagre
- 3 gr de dicarbonato de sodio
- Globo
Al inicio del experimento tomamos una pipeta y con ella medimos 15 ml de vinagre para poderlo colocar en el matraz. Después tomamos el globo y lo estiramos en la boquilla para poder introducir 3 gramos de dicarbonato de sodio y de esta manera procurar que el dicarbonato de sodio no se combinara con el vinagre. El siguiente paso fue pesar el matraz con el globo relleno de dicarbonato de sodio y observar que pesaba 144 gramos. Al minuto combinamos el dicarbonato de sodio con el vinagre y pudimos notar como rápidamente el vinagre comenzaba a burbujear y el globo a inflarse un poco.
Por último volvimos a pesar el matraz ya unido al dicarbonato de sodio y el vinagre, y observamos un cambio de peso (ahora pesaba 143 gramos)
Conclusión:
Con este experimento pudimos comprobar la ley de la conservación de la materia. Logramos comprender y observar la efectividad de la reacción química que se produjo en nuestro experimento al combinar el vinagre con el dicarbonato de sodio. El peso molecular del vinagre tiene ha aumentar al mezclarlo. Co esto pudimos entender más a fondo la ley estudiada.
Bibliografía de introducción:
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